МЕДЬ

МѢДЬ, и, ж.1.Вязкий и ковкий металл красноватого цвета.Приѣхали в Екатеринбургские заводы, которые вновь построены, и на оных мѣдь плавят. Унк. 160. Гравирование или рѣзьба на мѣди. Физ. Крафта 34. На так называемом длинном мосту .. стоит из мѣди вылитой монумент Фридриха Вильгельма великаго. Крм. ПРП I 166.|В сравн.Как мѣдь в горнилѣ, небо рдится! Лом. СС I 85. Крѣпче мѣди себѣ создал я памятник. Всткв Лир. II 72.|В образн. контексте.Кто русско золото французской мѣдью мѣдит, Ругает свой язык и по французски брѣдит. Сум. Сат. 370.М. желтая, зеленая .., самородная, литая .., колокольная, монетная .., листовая, проволочная ..Медь и ее сплавы различного состава и применения.Мѣдь бывает самородная, цементовая, и из руды выплавленная. Бюшинг 52. Желтая Мѣдь .. называется иногда и колокольною Мѣдью; однакож для литья колоколов производится оной особливой состав. Сл. комм. II 282.

2.собир.Медные монеты, деньги.ЛЦ 5. [Болтай:] Сколько тебѣ надобно? Говори. Золотом ли? серебром ли? бумашкамиль? мѣдью ли, или какою другою монетою? Княж. Сбит. 273. Великое множество онаго в Польшѣ куплено, и все на чистое серебро и золото, а не на мѣдь и ассигнации. АВ XIV 453.

3.собир.Изделия из меди.Ктоб в движение приводил мѣдь Темезскую, то есть звенил в кимвалы. Поденщ. 52.|Ритор.О военных орудиях.Мы слышим меди гром, глас смерти миллионам, Вопль ярый воинства, звук труб и стук мечей. Поэты 312.

Смотреть больше слов в «Словаре русского языка XVIII в»

МЕДЯНИСТЫЙ →← МЕДУНКА

Смотреть что такое МЕДЬ в других словарях:

МЕДЬ

(хим.) Cu (от лат. Cuprum), атомный вес около 63,3. — По некоторым археологическим данным М. была хорошо известна египтянам еще за 4000 лет до Р. Хр. З... смотреть

МЕДЬ

(лат. Cuprum)        Cu, химический элемент I группы периодической системы Менделеева; атомный номер 29, атомная масса 63,546; мягкий, ковкий металл кр... смотреть

МЕДЬ

МЕДЬ, -и, ж. 1. Химический элемент, металл красновато-желтого цвета,вязкий и ковкий. Добыча меди. М. оркестра (о медных музыкальныхинструментах). М. волос (перен.: о ярком, рыжем цвете волос). 2. Мелкиеразменные монеты из этого металла или из сплава этого металла с никелем иалюминием. Получить сдачу медью. II прил. медный, -ая, -ое. Медная руда. М.лоб (перен.: о бестолковом, тупом человеке;... смотреть

МЕДЬ

медь 1. ж. 1) Химический элемент, мягкий и ковкий металл красновато-желтого цвета, широко применяемый в промышленности. 2) Изделия из такого металла. 3) разг. Мелкие разменные монеты, отлитые из такого металла. 4) а) разг. Красно-желтый цвет. б) перен. То, что имеет такой цвет. 2. ж. разг. 1) Медные - обычно духовые - музыкальные инструменты. 2) перен. Звуки, возникающие при игре на таких музыкальных инструментах.<br><br><br>... смотреть

МЕДЬ

медь ж.1. copper жёлтая медь — brass; yellow copper красная медь — cuprite; red copper листовая медь — copper sheets pl. 2. собир. разг. (медные день... смотреть

МЕДЬ

медь блистр, хальканит Словарь русских синонимов. медь сущ., кол-во синонимов: 6 • блистр (3) • металл (86) • минерал (5627) • радиомедь (1) • хальканит (2) • элемент (159) Словарь синонимов ASIS.В.Н. Тришин.2013. . Синонимы: блистр, металл, минерал, радиомедь, хальканит, элемент... смотреть

МЕДЬ

МЕДЬ (лат. Cuprum), Сu, химич. элемент I группы периодической системы Менделеева; ат. н. 29, ат. м. 63,546; мягкий, ковкий металл красного цвета. При... смотреть

МЕДЬ

Медь (хим.) Сu (от лат. Cuprum), атомный вес около 63,3. — По некоторым археологическим данным М. была хорошо известна египтянам еще за 4000 лет до Р. Х. Знакомство человечества с М. относится к более ранней эпохе, чем с железом; это объясняется, с одной стороны, более частым нахождением М. в свободном состоянии на поверхности земли, а с другой — сравнительной легкостью получения ее из соединений. Древняя Греция и Рим получали М. с о-ва Кипра (Cyprum), откуда и название ее Cuprum. М. в значительной степени распространена в природе. В свободном состоянии она встречается в россыпях; попадаются самородки М. до 430 тонн весом. Из соединений М. в природе распространены, главным образом, сернистые, содержащие, кроме М., обыкновенно Fe, Ag, As, Sb, напр. медный блеск Сu <sub>2</sub> S, медный колчедан, халькопирит CuFeS <sub>2</sub>, пестрая медная руда Cu <sub>3</sub>FeS<sub>3</sub>, CuAgS и пр. Из кислородных соединений встречаются Сu <sub>2</sub> O — куприт (красная медная руда), CuO — черная медная руда; кроме того, встречаются различные медные соли: угольной кислоты, напр. малахит СuСО <sub>3</sub> Cu(НО) <sub>2</sub>, медная лазурь 2СuСО <sub>3</sub>.Сu(HО) <sub>2</sub>; серно-кислые, напр. CuSO <sub>4</sub> + 5H<sub>2</sub> O; силикаты, напр. CuSiO <sub>3</sub> + 2H<sub>2</sub> O — хризоколь, CuSiO <sub>3</sub> + Н <sub>2</sub> O — диоптаз; мышьяковые соли, напр. 4CuO.2As <sub>2</sub>O<sub>5</sub> — оливенит, фосфаты и пр. Вода некоторых минеральных источников содержит в растворе медные соли, напр. Теплиц, Висбаден и пр. М. встречается в золе некоторых растений, напр. в табаке; наконец, ее находят в метеоритах. <i> Физические свойства</i> <i>М</i>. Присутствие ничтожных следов примесей сильно изменяет свойства М., и этим объясняется различие относящихся сюда данных. В отраженном свете М. ярко-красного цвета, в очень тонких листочках она просвечивает зеленым цветом. Кристаллизуется М. в формах правильной системы, обыкновенно в виде кубов. Удельный вес ее сильно меняется в зависимости от происхождения и обработки, например (при обыкновенной температуре) для природных кристаллов М. он равен — 8,94; для М., гальванопластически осажденной — 8,91; для М. плавленной — 8,921; кованой — 8,952. Сравнительно небольшой удельный вес плавленной М. объясняется способностью ее в жидком состоянии поглощать газы, которые, выделяясь при затвердевании, делают массу пористой; проковкой эти поры уменьшаются. Температура плавления дается разная — от 1330° до 1050°, последняя наиболее вероятна. Коэффициент расширения (линейный) ок. 0,000018; кубический — 0, 0000565 — 0,0000518 (Копп). Теплоемкость М. (от 0° до 100°), по Реньо — 0,09515 — 0,9332 (Томлинсон), от 0° до 360° — 0,104 (Леверье), М. в слабой степени диамагнитна. Электропроводность М. твердой 99,95; мягкой 102,21 (для серебра 100). Тягучесть и ковкость ее сильно зависят от примесей. После железа — это наиболее вязкий металл. Для разрыва проволоки 1 кв. мм сечения принимается груз 45 — 60 кг. По ковкости она лежит между серебром и оловом. Спектр М. имеет ярко-зеленые линии с длиной волны 5107, 5153, 5 2 17; для получения его лучше всего делать разряд между медными электродами, так как спектр медных солей, например хлористой, бромистой М. и пр. усложняется присутствием галоида и получается несколько иной. <i> Химические свойства.</i> М. при обыкновенной температуре и в сухом воздухе не изменяется; во влажном воздухе она покрывается слоем окислов, которые с СО <sub>2 </sub> образуют углекислые соли. При нагревании на воздухе, в зависимости от количества последнего и температуры, М. дает окись CuO или закись Cu <sub>2</sub> O. Воды М. не разлагает ни при какой температуре и из кислородных кислот не выделяет водорода. Растворение М. в этих кислотах или требует присутствия кислорода воздуха, или идет в две фазы; в первой фазе М. окисляется за счет кислорода кислоты, причем выделяются различные продукты восстановления последней; во второй фазе образовавшийся окисел М. с избытком кислоты дает соль. Крепкая азотная кислота делает М. пассивной, подобно железу, слабая растворяет с выделением окиси азота, напр. 3Cu+8HNO <sub>3</sub>=3Cu(NO <sub>З</sub>)<sub>2</sub> +2NO+4Н <sub>2</sub> O (ср. соотв. статью). При растворении М. в серной кислоте происходит сложная реакция. По Пиккерингу, кроме главной реакции Cu+2H <sub>2</sub>SO<sub>4</sub>=CuSO<sub>4</sub>+SO<sub>2</sub>+2H<sub>2</sub> O раскисление идет еще дальше, и сернистого газа не получается, а выделяется полусернистая М.: 5Cu+4H <sub>2</sub>SO<sub>4</sub>=3CuSO<sub>4</sub>+Cu<sub>2</sub>S+4H<sub>2</sub>O. Последняя реакция идет тем лучше, чем ниже температура. При нагревании Cu <sub>2</sub> S может растворяться в H <sub>2</sub>SO<sub>4</sub>, причем выделяется сера и водород. Соляная кислота растворяет М. при нагревании с выделением водорода. То же производит и крепкая йодисто-водородная. Растворы солей, в особенности аммиачных, более или менее действуют на М. Водный аммиак в присутствии кислорода растворяет М.; полученный раствор обладает способностью растворять клетчатку. М. прямо соединяется с хлором, бромом, йодом, серой и пр. В сухом хлоре тонкий листочек М. воспламеняется при обыкновенной температуре. М. с другими металлами образует многочисленные сплавы и со ртутью дает легко амальгаму. Многие из сплавов М., например с цинком, оловом, свинцом, серебром, золотом, алюминием имеют громадное значение для техники (см. Бронза, Латунь, Монетные сплавы, Мельхиор, Томпак и пр.). Для получения чистой М. или выделяют ее электролитическим путем, или восстановляют водородом из окиси. <i> Соединения</i> <i>М</i>. Для М. известны, главным образом, два вида соединений: CuX — соединения закисные и СuХ <sub>2</sub><sup> —</sup> окисные (X — одноатомный элемент или одноатомная группа). Занимая в периодической системе место в одном ряду с золотом и серебром, М. представляет с ними много общего в характере соединений; в особенности закисные соединения М. представляют много общего с соединениями окиси серебра, например природная Cu <sub>2</sub> S — изоморфна с Ag <sub>2</sub> S, CuCl, подобно AgCl, не растворима в воде и растворяется в аммиаке; CuJ сходно с AgJ по нерастворимости в воде и плохой растворимости в NH <sub>3</sub>; Cu<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> подобно Ag <sub>2</sub>SO<sub>4</sub> плохо растворима в воде и пр. С <i>водородом</i> М. дает Cu <sub>2</sub> Н <sub>2</sub> — водородистую М. Она получена Вюрцем при восстановлении медного купороса фосфорноватистой кислотой при нагревании. Cu <sub>2</sub> Н <sub>2</sub> — вещество бурого цвета, во влажном виде постоянно на холоде, разлагается при 55°; с НCl оно выделяет водород: Cu <sub>2</sub> Н <sub>2</sub>+2HCl=Cu<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>+2H<sub>2</sub>; в хлоре воспламеняется. Поггендорф указывает на образование водородистой М. при электролизе медного купороса слабым током, а Шютценбергер при восстановлении его сернисто-кислым натрием. С <i>кислородом</i> известно несколько соединений М. Cu <sub>4</sub> О, Cu <sub>2</sub> О, CuО, CuО <sub>2</sub>. Квадратная окись М. Cu <sub>4</sub> О получается при восстановлении гидрата окиси M. Cu(HО) <sub>2 </sub> хлористым оловом в щелочном растворе, представляет вещество малопрочное, на воздухе легко окисляется, соответственных солей не образует и при растворении в кислотах дает соли закиси или окиси М. с выделением металлической М., например: Cu <sub>4</sub> О+2НСl=Сu <sub>2</sub>Cl<sub>2</sub> +2Сu+Н <sub>2</sub> O. Закись M. Cu <sub>2</sub> О встречается в природе в виде октаэдров или кубов красного цвета (куприт). Для получения еe существует много способов. Она получается при прокаливании окиси М. CuО с металлической M.: CuO+Cu=Cu <sub>2</sub> О или полухлористой M. Cu <sub>2</sub> Сl <sub>2</sub> с содой, по уравнению: Cu <sub>2</sub> Сl <sub>2</sub>+Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>=Cu<sub>2</sub>O+2Na<sub>2</sub> Сl+CO <sub>2 </sub> и в особенности при раскислении солей окиси М. в присутствии различных органических веществ в щелочном растворе. Удобнее всего поступать так: к медному купоросу прибавляют достаточное количество винной кислоты и избыток щелочи (образуется двойная соль, растворимая в щелочи), кладут затем патоку и нагревают. Сначала выделяется малоизвестный гидрат закиси, который переходит в Cu <sub>2</sub> O. Она получается также прямо при продолжительном кипячении муравьиной или уксусной соли М. и пр. Закись М. на воздухе постоянна, она растворяется в NH <sub>3</sub> и дает бесцветный раствор, легко окисляющийся и при этом синеющий; при сплавлении она окрашивает стекло, буру, фосфорно-натриевую соль в красный цвет, что служит для качественного распознавания М. Закиси М. соответствуют соли, которые вообще бесцветны, легко окисляются и пр. Наибольшую практическую важность из кислородных соединений представляет <i>окись</i> М. CuO, которая играет большую роль при органическом анализе. Она получается при прокаливании металлической М. на воздухе (при избытке кислорода) и солей (азотно-кислой, углекислой и пр.), а также гидрата окиси М. Указывают, что CuO, полученная из азотно-медной соли, удерживает в значительном количестве азот (на 1 г до 1,5 куб. см), который выделяется в пустоту; это нужно иметь в виду при употреблении CuO для анализа. В порошке CuO очень гигроскопична; при очень сильном накаливании она выделяет кислород и дает низшие окислы М. В вольтовой дуге (в электрической печи Муассана) она разлагается на М. и кислород. Водород, уголь, органические вещества при накаливании легко сжигаются за счет кислорода окиси М., на этом основывается применение ее для анализа. CuO при сплавлении дает зеленые стекла. Из солей, отвечающих окиси М., едкие натр или кали на холоде выделяют гидрат Сu(НО) <sub>2</sub> голубого цвета. Он малопрочен при хранении при обыкновенной температуре и еще легче при нагревании выделяет воду и дает CuO, в крепких щелочах (NaНО и КНО) немного растворяется, легко растворяется в аммиаке и дает известный Швейцеров реактив (см. Волокна растений, Инкрустирующее вещество, Клетчатка). Гидрат окиси М. служит для приготовления красок. <i>Двуокись</i> М. CuO <sub>2</sub> получена Тенаром при действии перекиси водорода на гидрат окиси М. или на азотно-медную соль Cu(NO <sub>3</sub>)<sub>2 </sub> со щелочью, бурое вещество, легко разлагающееся при нагревании; аммиачный раствор медного купороса с перекисью водорода дает CuO<sub>2</sub>H<sub>2</sub> O. При сплавлении М. с селитрой и КНО или CuО с хлорноватисто-кислыми солями Фреми получил щелочные соли медной кислоты (вероятно CuO <sub>3</sub>), растворимые в воде, малопрочные, разлагающиеся с выделением кислорода. Указывают на существование других окислов, напр. Cu <sub>3</sub>O, Cu<sub>3</sub> О <sub>2</sub>, Cu<sub>5</sub> О <sub>3</sub> и пр., но они мало изучены. <i>Хлористых</i> соединений известно два, Cu <sub>2</sub>Cl<sub>2</sub> и CuCl <sub>2</sub>. <i> Полухлористая M</i>. Cu<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub> получается при действии хлора на накаленную М. в избытке, при растворении Cu <sub>2</sub> О в соляной кислоте без доступа воздуха и во многих случаях при восстановлении растворов CuCl <sub>2</sub>; так действует, напр., металлическая М., но в особенности удобен сернистый газ SO <sub>2</sub> или сернисто-кислые соли, например: 2CuCl<sub>2</sub> + SO<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O = Cu<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 2НCl. Подобным же образом Cu <sub>2</sub>Cl<sub>2</sub> получается при восстановлении CuCl <sub>2</sub> хлористым оловом, фосфорноватистой кислотой и пр. или прямо при накаливании СuCl <sub>2</sub>. Полухлористая М. не растворима в воде, растворяется в растворе поваренной соли, в соляной кислоте и аммиаке дает бесцветный раствор. Как сама Cu <sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>, так в особенности ее растворы легко окисляются на воздухе и синеют. Растворы в НCl и NH <sub>3</sub> поглощают окись углерода и употребляются в газовом анализе для ее определения. Аммиачный раствор поглощает также ацетилен, а соляно-кислый — фосфористый водород Н <sub>3</sub> Р. Cu <sub>2</sub>Cl<sub>2</sub> дает двойные соединения с NН <sub>4</sub> Cl, КСl, BaCl <sub>2</sub>, CuO и NH <sub>3</sub>. <i>Хлористая</i> <i>M</i>., CuCl<sub>2</sub>, безводная получается при действии хлора в избытке на М. или Cu <sub>2</sub>Cl<sub>2</sub> при нагревании; водная — при растворении CuO или CuСО <sub>3</sub> в соляной кислоте. CuCl <sub>2</sub> при кристаллизации из водных растворов дает гидрат CuCl <sub>2</sub> 2Н <sub>2</sub> О. При растворении CuCl <sub>2</sub> в воде при обыкновенной температуре цвет получается различный, в зависимости от концентрации (от темно-зеленого до синего); это объясняется образованием разных гидратов (CuCl <sub>2</sub> + 7Н <sub>2</sub> О для зеленого и CuCl <sub>2</sub> + 12H<sub>2</sub> O — для синего раствора). То же изменение цвета происходит для некоторых растворов и с изменением температуры. Растворимость CuCl <sub>2</sub> в воде при прибавлении соляной кислоты сначала уменьшается, а потом увеличивается, как бы указывая на переход одних гидратов в другие. CuCl <sub>2</sub> дает двойные соединения с КCl, NH <sub>4</sub>ClNH<sub>3</sub> и пр., в особенности существует много соединений с CuO — так наз. хлорокиси М. Известны соединения с 1, 2, 3, 4, 6 CuO; они являются обыкновенно в виде гидратов; некоторые из них встречаются в природе, например CuCl <sub>2</sub>.3CuО + 7НО <sub>2</sub> (атакамит). Получаются они при неполном осаждении CuCl <sub>2</sub> щелочью. <i>Бромистых</i> соединений тоже два: Cu <sub>2</sub>Br<sub>2</sub> и CuBr <sub>2</sub>. Полубромистая M. Cu <sub>2</sub>Br<sub>2</sub>, подобно Cu <sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>, получается при накаливании CuBr <sub>2</sub> или металлической М., взятой в избытке, в парах брома; в воде также не растворима и также растворяется в HBr, HCl, NH <sub>3</sub> и пр. CuBr <sub>2</sub> по способу получения и по свойствам напоминает CuCl <sub>2</sub>. Из <i>йодистых</i> соединений Cu <sub>2</sub>J<sub>2</sub> наиболее постоянно. Оно получается при нагревании М. в парах йода, при растворении М. в HJ; при осаждении растворимых солей окиси М. йодистым калием; при этом выделяется свободный йод, например 2CuSO <sub>4</sub>+4KJ=Cu<sub>2</sub>J<sub>2</sub>+2K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>+J<sub>2</sub>. Йода выделяется столько, сколько соединилось с М. Эта реакция настолько характерна, что предложена для определения М. титрованием. Cu <sub>2</sub>J<sub>2</sub> не растворима в воде, растворяется в NH <sub>3</sub>, KCN, Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub> и кислотах. CuJ <sub>2</sub> вещество очень непрочное, существует только в слабых растворах и известно в соединении с NH <sub>3</sub>. Со <i>фтором</i> М. дает Cu <sub>2</sub>F<sub>2</sub> и CuF <sub>2</sub>; первое получается растворением Cu <sub>2</sub> O в HF и представляет вещество, не растворимое в воде и слабой HF; второе получается при действии HF на CuO или CuСО <sub>3</sub>. В воде CuF <sub>2</sub> плохо растворимо, дает легко двойные соединения с KF, Al <sub>2</sub>F<sub>6</sub>, SiF<sub>4</sub>, BF<sub>3</sub> и пр. При нагревании порошкообразной CuО при 250° в токе NH <sub>3 </sub> получается <i>азотистая M.</i> Cu<sub>6</sub>N<sub>2</sub>, взрывающаяся при нагревании до 300°. <i>Фосфор</i> и <i>мышьяк</i> во всех пропорциях соединяются с <i>М</i>.; указывают, однако, и на существование определенных соединений, например Cu <sub>2</sub>P<sub>2</sub>, Cu<sub>3</sub>P<sub>2</sub>, Cu<sub>6</sub>As<sub>2</sub> и проч. То же можно сказать и относительно кремния, присутствие его увеличивает твердость М.; при содержании его около 50% получается М. твердая, как сталь, и очень ломкая. Из соединений с <i>серой</i> известны, главным образом, два: Cu <sub>2</sub> S и CuS, оба встречающиеся в природе. Cu <sub>2</sub> S получается при сплавлении М. с серой, при сдавливании смеси Cu и S в порошке или растирании с водой, при накаливании CuS или CuSO <sub>4</sub> в струе водорода и пр. Это вещество черного цвета, окисляющееся на воздухе, плохо растворимое в НCl, с HNO <sub>3</sub> переходящее в CuS. При очень сильном накаливании водород восстанавливает его; при сплавлении с CuO получается металлическая М. или Cu <sub>2</sub> O, смотря по пропорции CuO. Cu <sub>2</sub> S образует двойные соединения с сернистыми металлами, встречающиеся в природе, напр. с железом Cu <sub>2</sub>S.Fe<sub>2</sub>S <sub>З</sub> (халькопирит) и целый ряд соединений, где процентное содержание S, Fе и Сu очень меняется; с сурьмой известно Cu <sub>2</sub>S.Sb<sub>2</sub>S<sub>3</sub> — халкостибит и пр. CuS получается, главным образом, при осаждении медных солей (окиси) сероводородом или сернистыми щелочами. Кипящая соляная и крепкая азотная кислота, цианистый калий растворяют CuS, то же немного и сернистый аммоний; на воздухе она окисляется, переходя в CuSO <sub>4</sub>; при сильном накаливании переходит в Cu <sub>2</sub> S. Водород и окись углерода при накаливании восстанавливают ее. Кроме Cu <sub>2</sub> S и CuS указывают на существование многосернистых соединений М., которые получаются при осаждении медных солей многосернистыми щелочами, но они мало изучены. <i> Кислородные соли.</i> Известны гл. обр. соли, отвечающие окиси М.; соли закиси малопрочны и плохо исследованы. Окись М., хотя принадлежит к слабым основаниям, однако, легко соединяется даже с самыми слабыми кислотами; в то же время она образует легко основные и двойные соли. Соли окиси М. бывают обыкновенно окрашены (синего, голубого, зеленого цвета). <i>Азотно-медная соль</i> C u(NО <sub>3</sub>)<sub>2 </sub> получается при растворении M. CuO или углемедной соли в азотной кислоте, при испарении раствора около 20—25° выделяются кристаллы с 3 частицами воды Cu(NО <sub>3</sub>)<sub>2</sub> + 3H<sub>2</sub> O, а ниже 20°, Cu(NО <sub>3</sub>)<sub>2</sub>+6H<sub>2</sub> O; последняя при высушивании в разреженном пространстве легко выделяет 3 частицы воды. Cu(NО <sub>3</sub>)<sub>2</sub> +3Н <sub>2</sub> О легко растворима в воде и спирте. Она малопрочна, и из нее нельзя нагреванием выделить воду без разложения: при 114° она плавится, при 170° уже выделяет элементы азотной кислоты, образуя основные соли; при прокаливании переходит в CuО. Было указано (Ричард и Роджерс), что полученная таким образом окись М. удерживает значительное количество газов, так что, когда идет вопрос о получении совершенно чистой CuO (как, напр., для определения атомных весов), этот путь совершенно непригоден. Cu(NО <sub>3</sub>)<sub>2</sub> + 3Н <sub>2</sub> О взрывает при нагревании с углем, а смешанная с фосфором — при ударе; при выпаривании раствора Cu(NО <sub>3</sub>)<sub>2</sub> + 3Н <sub>2</sub> О и NH <sub>4</sub>NO<sub>3</sub> тоже происходит взрыв. Основные азотно-медные соли образуются как при действии высокой темп. на Cu(NО <sub>3</sub>)<sub>2</sub> + 3Н <sub>2</sub> О, так и при растворении в ее растворах Cu(НО) <sub>2</sub>, CuСО <sub>3</sub> и даже металлической М. Из них можно назвать Cu(NО <sub>3</sub>)<sub>2</sub> + 3(CuН <sub>2</sub> О <sub>2</sub>), соединение мало растворимое в воде, но вообще, подобно другим основным солям М., они мало изучены. <i>Азотисто-медная соль </i> Cu(NO<sub>2</sub>)<sub>2</sub> получается двойным разложением медного купороса CuSO <sub>4</sub> и азотисто-кислого бария или свинца. Она малопрочна, на воздухе окисляется, и растворы ее постепенно разлагаются, выделяя окись азота. С углекисл. М. дает исключительно <i>основные углемедные соли.</i> Они не растворимы в воде и служат для приготовления красок. Осаждая раствор медного купороса содой на холоде, получают рыхлый осадок голубого цвета CuCO<sub>З</sub> CuO + 2H<sub>2</sub> O. При легком нагревании он зеленеет, теряет частицу воды и переходит в малахит CuСО <sub>3</sub> + Cu(НО) <sub>2</sub>; при дальнейшем нагревании он теряет элементы угольной кисл. и воду и дает соединения, еще более основные. В природе встречается соединение состава 2CuCO <sub>3</sub> + CuOH<sub>2</sub> O, азурит, медная лазурь, в виде призм одноклиномерной системы. Дебрэ получил ее при действии раствора азотно-медной соли на мел в запаянных трубках на холоде при давлении 3 — 4 атмосфер. Из медных солей, вообще говоря, наибольший интерес представляют соли, отвечающие серной кислоте. Безводная <i>серно-медная соль</i> CuSO<sub>4</sub> получается при нагревании медного купороса CuSO <sub>4</sub> + 5H<sub>2</sub> O выше 200° в токе сухого воздуха. По некоторым указаниям, при выделении последних следов воды уже происходит, отчасти благодаря высокой темп., разложение CuSO <sub>4</sub>. При сильном накаливании CuSO <sub>4</sub> выделяет SO <sub>3</sub> и О и переходит в СuО, хотя удалить последние следы серной кисл. невозможно. Уголь и водород при нагревании восстанавливают ее до металла. CuSO <sub>4 </sub> жадно поглощает влагу и служит в лабораторной практике для высушивания. Она поглощает также HCl и NH <sub>3</sub> (см. ниже). <i>Медный купорос</i> CuSO<sub>4</sub> + 5H<sub>2</sub>O получается при растворении М., окиси М., углемедной соли и пр. в серной кисл. и последующей кристаллизацией полученных растворов. CuSO <sub>4</sub> + 5H<sub>2</sub> O выделяется в виде синих кристаллов триклиномерной системы и хорошо растворимых в воде. 100 частей воды растворяют CuSO <sub>4</sub> + 5H<sub>2</sub> O при 0° — 31,61 частей, при 10° — 36,95, при 20° — 42,31, при 30° — 48,81, при 40° — 56,90, при 50° — 65,93, при 60° — 77,39, при 70° — 94, при 80° — 118,03, при 90° — 156,44, при 100° — 203,32 (Poggiale). Абсолютный спирт не растворяет медного купороса, но водный его немного растворяет. Глицерин растворяет при 15° около 30 частей на 100. CuSO <sub>4</sub> + 5H<sub>2</sub> O выветривается в сухом воздухе, выделяя 2H <sub>2</sub> O при обыкновенной темп.; при 100° он теряет еще 2H <sub>2</sub> O. Для CuSO <sub>4</sub> известны гидраты с 1, 2, 3, 5, наконец, с 6 и 7 частицами воды. Гидрат CuSO <sub>4</sub> + 7H<sub>2</sub> O получается, когда пересыщенный раствор медного купороса кристаллизуется в присутствии кристаллика железного купороса, a CuSO <sub>4</sub> + 6H<sub>2</sub> O — в присутствии кристаллика серно-кислого никеля. Медный купорос (см.) находит многообразное применение в практике. Для CuSO <sub>4</sub> известен ряд основных солей. Они образуются при действии высокой температуры на CuSO <sub>4</sub> или при действии щелочи. Некоторые из них встречаются в природе. Для CuSO <sub>4</sub> известно множество двойных солей: (NH <sub>4</sub>)<sub>2</sub>Cu(SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub> + 6H<sub>2</sub>O, K<sub>2</sub>Cu(SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub> + 6H<sub>2</sub> O и пр. Медные соли, подобно солям многих других металлов, напр. Hg, Рt, Ag, Zn, Со и пр., дают многочисленные соединения с аммиаком. Общий вид их CuX <sub>2</sub>nNH<sub>3</sub> или Cu <sub>2</sub>X<sub>2</sub>nNH<sub>3</sub>, соответственно двум типам медных соединений. В состав их может входить также некоторое число частиц воды, и они могут соединяться с кислотами. Соединения эти не отличаются большой прочностью; они сравнительно легко выделяют аммиак при нагревании и при растворении в большом избытке воды, и чем больше в них находится аммиака, тем прочность их меньше. Одни рассматривают эти соединения как отвечающие соединениям аммония (NH <sub>4</sub>), в котором часть водорода заменена М.; напр., замещая два атома водорода в двух частицах аммония М., получим Сu(NH <sub>3</sub>)<sub>2</sub> [или Сu <sub>2</sub>(NH<sub>3</sub>)<sub>2</sub> ], двухатомную группу, замещающую в кислотах 2 атома водорода, так что, напр., хлористо-водородная соль будет Сu(NH <sub>3</sub>)<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub> = CuCl<sub>2</sub>2NH<sub>3</sub> и пр. В группе Cu(NH <sub>3</sub>)<sub>2</sub>, со своей стороны, атомы водорода могут, по этой теории, замещаться аммонием, так что является возможным образование двухатомного радикала вида Cu(NH <sub>3</sub>)n [или Cu <sub>2</sub>(NH<sub>3</sub>)n], где n совершенно неопределен. Другие видят в них соединения пятиатомного азота, например и пр. В других случаях вместо Сu фигурирует двухатомная группа Сu—Сu, одним своим сродством связанная с азотом. Наиболее естественным представляется третий взгляд на аммиачные соединения М., поддерживаемый проф. Менделеевым. Он видит в них соединения, подобные соединениям с кристаллизационной водой; они определяются теми же, еще малоисследованными силами. Это сходство нагляднейшим образом проявляется в том, что часто аммиак в таких соединениях замещается водой и обратно. Напр., пропуская через безводную CuSO <sub>4</sub> аммиак, получают CuSO <sub>4</sub>5NH<sub>3</sub>, аналогично CuSO <sub>4</sub> 5Н <sub>2</sub> О; во влажном воздухе оно дает CuSO <sub>4</sub>NH<sub>3</sub>H<sub>2</sub>O и CuSO <sub>4</sub>2NH<sub>3</sub>3H<sub>2</sub> O; известно также CuSO <sub>4</sub>NH<sub>3</sub>H<sub>2</sub> O и пр. Раcсмотрим некоторые из аммиачных соединений М. Для растворения безводной СuО в водном аммиаке требуется, по-видимому, присутствие аммиачных солей; гидрат же растворяется очень легко; полученному соединению приписывается состав CuO4NH <sub>3</sub> + вода. Подобное же соединение происходит при действии водного аммиака на М. в присутствии воздуха. Кислород воздуха частью окисляет М., частью окисляет NH <sub>3</sub> в азотистую кислоту, которая дает с избытком NH <sub>3</sub> азотисто-аммиачную соль. Реакция сопровождается значительным разогреванием. Аммиачный раствор окиси М. синего цвета. При действии на него М. без доступа воздуха он постепенно обесцвечивается; в растворе тогда предполагается существование соединения Cu <sub>2</sub>O(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>. Оно очень жадно поглощает кислород, окись углерода, ацетилен и во многих случаях действует как энергичный восстановитель. При действии аммиака на Cu <sub>2</sub> Сl <sub>2</sub>, смотря по температуре, получаются соединения с 4, 2, 1 частицами аммиака. Эти вещества легко окисляются и присоединяют НСl соответственно в количестве 4, 2, 1 частицы. Для CuC <sub>2</sub> известны соединения с 6, 4, 2 частицами аммиака; для CuBr <sub>2</sub> c 5, 3 частицами; Сu <sub>2</sub>J<sub>2</sub> дает Сu <sub>2</sub>J<sub>2</sub> 4NН <sub>3</sub>; при действии аммиачного раствора окиси М. на спиртовой раствор йода в йодистом калии получаются соединения СuJ <sub>2</sub> 4NН <sub>3</sub>, СuJ <sub>2</sub> NН <sub>3</sub>J<sub>2</sub>, СuJ <sub>2</sub> 4NН <sub>3</sub>J<sub>4</sub> и пр. Для CuSO <sub>4</sub>, кроме указанных, известны соединения с 2 частицами NH <sub>3</sub> и пр <i>. Анализ медных соединений. </i> Для качественного определения М. в ее соединениях могут служить следующие реакции (имея в виду лишь соединения окиси М., так как закисные встречаются только в специальных условиях). Прежде всего, выделение М. в металлическом виде. В слабый, слегка подкисленный раствор медной соли опускают кусочек железа или цинка, обернутый платиновой проволокой; на ней выделяется М. Соединения М., внесенные на платиновой проволочке в пламя бунзеновской горелки, окрашивают его в зеленый цвет. Лучше всего это удается с хлорной M. CuCl <sub>2</sub>; поэтому пробу смачивают соляной кислотой. При сплавлении с бурой на платиновой проволоке в окислительном пламени М. дает зеленое стекло, которое при охлаждении становится синеватым; в восстановительном пламени (лучше с прибавкой станиоля) стекло получается красным (при охлаждении). Одна из характернейших реакций на М. состоит в образовании с желтой солью красно-бурого осадка железисто-синеродистой M. Cu <sub>2</sub>Fe(CN)<sub>6</sub>. Слабые кисл. не разлагают его; щелочи разлагают. Для характеристики может служить образование гидрата окиси М. или углекислой соли голубого цвета при действии NaНO или Na <sub>2</sub> СO <sub>3</sub>, образование CuS, образование белых осадков синеродистой и роданистой М. CuCN и CuCNS, отвечающих закиси и получающихся при действии KCN или KCNS на соли окиси М. в присутствии сернистого газа SO <sub>2</sub>. В слабых кислотах они не растворимы. CuCN растворяется в KCN. Можно указать, наконец, на образование синих растворов с аммиаком, как на одну из наиболее характерных и чувствительных реакций на М. См. также ст. Микрохимия. Для количественного определения М. существует несколько способов. 1) Определение в виде металлич. М. Для этого М. берется в виде CuSO <sub>4</sub> или CuCl <sub>2</sub> (с некоторым количеством свободной кислоты) и помещается во взвешенную платиновую чашку; сюда же кладется кусочек чистого цинка, и чашка накрывается стеклом. Водород не должен выделяться бурно. М. получается в виде бурого осадка. Убедившись в полноте осаждения и дав цинку раствориться, М. промывают декантацией горячей водой и затем спиртом, сушат при 100° и взвешивают. То же самое получают, подвергая раствор медной соли электролизу слабым током (см. Электрохимический анализ). 2) Определениe в виде СuО. Раствор нагревают до кипения в платиновой чашке и осаждают едким натром. Осадок нагревают до кипения, пока он не сделается черным; его промывают сначала декантацией и затем на фильтре. Осадок высушивают и прокаливают в платиновом тигле; фильтр сжигается отдельно. При этом способе необходимо, чтобы растворы были слабы, иначе осадок будет заключать неразложившуюся медную соль и, кроме того, его будет трудно промыть. 3) Наибольшей точностью обладает определение М. в виде Cu <sub>2</sub> S. Осадив М. сероводородом в виде CuS, осадок быстро промывают сероводородной водой, чтобы он не окислился на воздухе, высушивают его и помещают в тигель Розе из неглазурованного фарфора; фильтр сжигается отдельно и тоже кладется в тигель. Тигель слегка прокаливается в струе водорода, который с помощью фарфоровой трубочки вводится внутрь его через отверстие, имеющееся в крышке. Когда имеется М. в виде окиси, серно-кислой, углекислой М., Cu(SCN) (как бывает при анализе), вообще в соединении с летучими кислотами, можно прямо смешать вещество с серой и прокаливать вышеуказанным образом. Существует множество способов и для объемного определения М., напр. осаждают М. йодистым калием в виде Сu <sub>2</sub>J<sub>2</sub> и титруют выделившийся йод, например 2CuSO<sub>4</sub> + 4KJ = Cu<sub>2</sub>J<sub>2</sub> + 2K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + J<sub>2</sub>; в других случаях титруют хлористым оловом SnCl <sub>2</sub> , например 2CuCl<sub>2</sub> + SnCl<sub>2</sub> = Cu<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub> + SuCl<sub>4</sub>; конец указывается обесцвечиванием раствора; титруют также желтой солью и проч. Отделение М. от металлов щелочных, щелочно-земельных, алюминия, железа, марганца, цинка, кадмия, хрома, кобальта и никеля производится на основании нерастворимости CuS в слабых кислотах; от олова, мышьяка, сурьмы, золота и платины — на основании нерастворимости CuS в сернистом аммонии. От серебра М. отделяется на основании нерастворимости в воде AgCl, от свинца — на основании нерастворимости в воде PbSO <sub>4</sub>. От Ag, Hg и Cd М. отделяется на основании растворимости CuS в KCN; для этого вещество растворяется в KCN и осаждается сероводородом. М. остается в растворе. <i> С. Вуколов.</i> Δ. <i> Медные руды.</i> Месторождения медных руд встречаются в породах почти всех формаций; но более обильны в пермских и лиасских формациях. <i>Самородная М.</i> встречается в отдельных массах иногда значительных размеров или в виде тонких пластинок и волокнистых отложений; также в виде песка или мелких зерен, смешанных с кварцем. Самородная М. тягуча, ковка и чрезвычайно вязка; в большинстве случаев она очень чиста, но иногда содержит незначительное количество серебра; чилийская М. содержит 7 — 8% серебра. Самородная М. встречается в Соед. Шт. Сев. Америки (на берегах Верхнего озера), в Бразилии, Чили, Перу, Сибири, на Урале, Фарерских о-вах и в Англии. <i>Красная медная руда</i> (Сu <sub>2</sub> O). В чистом виде содержит 88 — 73% M. Она встречается в крупных массах или зернах. Местонахождения ее: Корнваллис, Нью-Джерси, Урал, Алтай, берега Верхнего озера, Южная Америка и Австралия. <i>Черная медная руда</i> (СuO). Содержит 79,8% М., но редко бывает чистой. Руда эта встречается на берегах Верхнего озера, в Саксонии, Чили и в знаменитых рудниках "Бура-Бурра" в Австралии. <i>Медный колчедан </i> (CuFeS<sub>2</sub>). Это самая распространенная медная руда. В чистом виде она содержит 34,81% М., но среднее содержание руды не превышает 7 — 8%. Руда эта имеет желтый металлический оттенок и отличается от железного колчедана меньшей твердостью. Месторождения его находятся в Испании, Англии, Швеции, Саксонии, Австралии, Сев. и Южн. Америке, на Кавказе и Урале. <i>Малахит </i>(СuСO <sub>3</sub> + CuOH<sub>2</sub> O) содержит 57% М. Он встречается в виде массивных слоистых желваков и намывов на Урале, в Сибири, Южн. Америке, Австралии и Соед. Штатах. <i>Медная лазурь </i> (2CuCO <sub>З</sub> + CuOH<sub>2</sub> О) содержит 55,16% M. и встречается вместе с малахитом в Австралии, Корнваллисе, Франции и в Соед. Штат. <i>Медный блеск, пестрая медная руда и серая медная руда</i> — встречаются вместе с другими сернистыми рудами в Саксонии, Англии, на Урале и пр. <i>Медный фальэрц</i> представляет темно-серую, хрупкую руду, находящуюся как в виде сплошных масс, так и в виде кристаллов. Представляет сернистую медь, в которой М. более или менее замещена железом, цинком, серебром, ртутью и неопределенными количествами сернистых соединений мышьяка и сурьмы. Серебристый фальэрц иногда содержит до 30% серебра и не более 15% М., а в других случаях — лишь следы серебра и до 43% M. Фальэрц встречается в Корнваллисе, Саксонии, Венгрии, Мексике и проч. <i>Горная зелень </i>(водный силикат М.) и <i>атакамит</i> (хлорокись М.) иногда выплавляются для получения М. Первый встречается вместе с другими медными рудами в Корнваллисе, Саксонии, Новой Шотландии, Чили, Австралии, Сибири и на берегах Верхнего озера; второй тоже находится в Чили, Австралии, Саксонии и проч <i>. Металлургия </i> <i>М.</i> <i>Механическое обогащение руды.</i> Предварительно, до чисто металлургической обработки, медные руды подвергаются механическому обогащению. Часто руду грубо сортируют в самом забое, но в большинстве случаев вся добытая руда доставляется на поверхность, где сначала отделяют крупную руду от рудной мелочи. Крупные куски затем раздробляются на куски весом от 2 до 3 фн. Полученная таким образом руда разделяется на 3 сорта, а именно на "богатую руду", "бедную руду" и "пустую породу". Богатая руда подвергается вторичному измельчению и разделению на 3 сорта. Эта работа обыкновенно производится женщинамию, и полученная богатая руда идет прямо к толчеям. Бедная руда первой сортировки тоже подвергается вторичному обогащению и в некоторых случаях вновь подразделяется на 3 сорта. Таким образом вся руда, кроме мелочи, приводится в 2 сорта, и выбрасывается значительная часть пустой породы. Богатую руду пропускают через дробильные валки, или толчеи, для окончательного дробления и затем пускают в серию грохотов с отверстиями от 4 до 64 шт. на кв. дюйм. Бедная руда дробится гораздо мельче богатой и впоследствии подвергается дальнейшему обогащению при промывке с помощью различных приспособлений <i>, </i> как то: промывальных чанов, неподвижных штосгердов, отсадочных решеток и проч. <i> Извлечение М. из руд</i> производится двумя способами; огненным и мокрым путем. <i>Огненные способы</i> подразделяются на два главных рода: способ английский и германский. В общем, оба способа состоят из ряда последовательных операций обжигания и сплавления, посредством которых сера и другие посторонние вещества постепенно выделяются. Но способы эти явно различаются. По английскому способу операция производится в отражательных печах, совершается сравнительно быстро, но требует сложных манипуляций и опытных рабочих. Она кончается восстановлением М. вследствие взаимодействия окиси М. и сернистой М., например CuS+2СuО=3Сu+SО <sub>2</sub>. По германскому способу операция, наоборот, идет медленно. Обжигания производятся в открытых кучах, в стойлах, в шахтенных печах или в особенных обжигательных печах, как то: печах Герстенгофера, Спенса, Брюкнера и пр. Сплавления же производятся в невысоких шахтенных печах. Этот способ выгоднее для бедных и нечистых руд и оказывается более экономичным, где топливо дорого. В главных чертах, германский способ, как практикующийся в Саксонии, Соед. Штатах и на Кавказе для обработки сернистых руд, состоит из следующих операций. 1) Обжигание руды в кучах от 50 до 100 тонн. 2) Плавка на купферштейн. Обожженная руда смешивается со шлаком, полученным в следующей плавке и кремнистыми флюсами, в отношении 10 частей руды, 5 частей шлака и 1 части флюса, и плавится в шахтенной печи. При этом окись железа переходит в шлак, благодаря его сродству к подмешанному кремнезему, и М. в виде сернистой М., или "купферштейна", плавится, собираясь под шлаком. 3) Обжигание купферштейна. Полученный в предыдущей операции купферштейн измельчается и обжигается для дальнейшего окисления железа и проч. 4) Плавка на более богатый купферштейн. Обожженный купферштейн подвергается вторичному сплавлению в шахтенных печах, с кремнеземистыми шлаками и флюсами. При этом содержание М. возвышается до 45 — 50%. 5) Обжигание концентрированного купферштейна. Здесь окисление производится более совершенно, чем в предыдущем обжигании. 6) Плавка на черную М. При этой плавке часть М. уходит в так наз. дюннштейн, в котором содержится почти вся сера, заключавшаяся в купферштейне. Дюннштейн содержит около 65% М. 7) Обжигание дюннштейна. 8) Вторая плавка на черную М. и дюннштейн. 9 — 10) Обжигание дюннштейна и новая плавка на черную M. 11 — 12) Рафинирование черной М. Оно производится или в открытых горнах с дутьем, или в шплейзофенах. При этом все примеси, как то: железо, свинец, никель, кобальт, сурьма и сера, окончательно окисляются и удаляются в шлак. Понятно, что приемы германского способа и ход операции много изменяются, смотря по местностям. Напр. в Соед. Штатах плавка производится в шахтенных печах с железным кожухом, обложенным кирпичами и снабженным так наз. водяной рубашкой. Последняя лежит около фурм и состоит из ряда пустых чугунных или железных ящиков, через которые свободно течет вода, благодаря этому температура стен этой части печи никогда не превышает 70°С, хотя внутри поддерживается самый сильный жар. Последнее видоизменение представляет печь Гересгофа. Она имеет вид усеченной пирамиды почти квадратного сечения, которая широким основанием лежит кверху; выс. 10 фт., шир. на дне 3 фт. 7 дюймов и 7 фт. 4 дюйма в верхней части. Число фурм 13. Водяная рубашка из котельного железа и представляет кольцеобразное пространство — 2 дюйма толщ. Дно печей тоже железное с подкладкой из песка. Печь стоит на чугунных колоннах и снабжена устройством для автоматического выпускания шлака и купферштейна. На Урале, Кавказе и в Швеции употребляют прямоугольные кирпичные печи высотой ок. 20 фт. <i> Английский</i> или <i>валлийский способ.</i> В этом способе смешивают сравнительно бедные сернистые руды, содержащие значительное количество железа и от 5 до 15% М., с богатыми рудами того же состава, но содержащими от 15 до 25% М. и с медными колчеданами и кислородными рудами, в таких пропорциях, чтобы получить состав, содержащий от 9 до 15% М. Ход обработки изменяется смотря по составу руд, но обыкновенно заключается в следующих шести процессах. 1) Обжигание руд; здесь мышьяк, сурьма и другие летучие вещества удаляются вместе с частью серы, которая, как и железо, окисляется. Обжигания никогда не бывает полного; часть серы всегда оставляют для дальнейших операций. 2) Плавка ... смотреть

МЕДЬ

(лат. Cuprum-от назв. о. Кипр, где в древности добывали медную руду) Сu, хим. элемент I гр. периодич. системы, ат. н. 29, ат. м. 63,546. Прир. М. ... смотреть

МЕДЬ

МЕДЬCu (cuprum), химический элемент IB подгруппы (семейства монетных металлов - Cu, Ag, Au) периодической системы элементов. Известна и широко используется с древних времен (медный век, бронзовый век). Медь наряду с серебром и золотом используется для чеканки монет, применяется в произведениях искусства и в электротехнике. Медь получают из ее руд: куприта, содержащего оксид меди, малахита, содержащей основной карбонат меди, халькозина (медный блеск) и халькопирита (медный колчедан), содержащих сульфид меди. Мировым лидером по производству меди считается Чили, затем идут США, Россия, Казахстан, Канада, Замбия, Заир, Польша и Перу.Свойства. Медь - мягкий, тяжелый, ковкий, тягучий, вязкий и достаточно прочный металл красновато-желтого цвета в отраженном свете и зеленый в проходящем (в очень тонком слое). Чистая медь очень хорошо проводит тепло и электрический ток, уступая в этом только серебру, но ее электрическая проводимость резко падает в присутствии примесей мышьяка, сурьмы, кремния и др. Расплавленная медь поглощает воздух и после затвердевания в отливке остаются пузырьки воздуха, затрудняющие обработку.В ряду напряжений медь стоит после водорода и при реакции с кислотами не вытесняет из них водород, поэтому медь широко используется в гальванических элементах. Медь устойчива к коррозии при обычной температуре в сухом воздухе, но при нагревании окисляется, образуя оксиды меди(I) и меди(II): Cu2O и CuO. При долговременной атмосферной коррозии постепенно образует основной карбонат, по составу аналогичный малахиту: 2Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu2(OH)2CO3. С галогенами медь соединяется уже при комнатной температуре, легко взаимодействует с серой и селеном; с водородом, азотом и углеродом не реагирует даже при высокой температуре.В отсутствие кислорода медь не реагирует ни с хлороводородной (соляной) кислотой, ни с разбавленной серной, но растворяется в горячей концентрированной серной кислоте (Cu + 2H2SO4 ? CuSO4 + SO2 + 2H2O) и хорошо в азотной, образуя нитрат меди и оксиды азота.Применение. Бльшая часть мирового производства меди используется в электротехнической промышленности для изготовления проводов. Листовая медь широко применяется для изготовления кровли, желобов, водостоков. Из-за коррозионной стойкости в морской воде, и в частности к действию морских организмов и растений, она является прекрасным материалом для кораблей. Медь часто используют в химической, пищевой промышленности и промышленности ферментов, для изготовления чайников, перегонных аппаратов, емкостей, теплообменников и другой утвари. Благодаря своему блеску и красивому цвету медь широко используется в декоративных изделиях и произведениях искусства, а также в гальванопластике и гравировании. Медь входит в состав многочисленных сплавов, которых известно более 1000. Самые распространенные из них - латуни (сплавы с цинком), бронзы (сплавы с оловом), медно-никелевые сплавы (мельхиор, нейзильбер, манганин, копель и т.д.); одним из наиболее распространенных применений меди является ее использование в сплавах для чеканки монет.Медь принадлежит к числу микроэлементов, необходимых для нормальной жизнедеятельности растений. Ее вносят в почву с микроудобрениями. Она способствует росту растений, повышению устойчивости против засухи, холода и некоторых заболеваний.Соединения. Электронное строение атома меди 1s22s22p63s23p63d104s1. Атом меди легко отдает внешний электрон, образуя соединения Cu(I). Не все электроны на 3d-оболочке прочно удерживаются ядром, поэтому многие элементы способны оттягивать два электрона от атома меди, образуя устойчивый ион Cu2+. Соединения Cu(II) наиболее распространены и более стабильны, а относительно малый радиус иона и высокий заряд ядра позволяют меди проявлять акцепторные свойства с образованием комплексных ионов, например 2-, имеющего координационную связь. Ионы меди координируют молекулы воды в растворе, образуя стабильный комплексный ион 2+, который и вызывает голубую окраску разбавленных водных растворов соединений меди.Медь образует много соединений в степени окисления +1 и +2, но известны и некоторые нестабильные соединения меди в степени окисления +3. Соединения в степени окисления +1 обычно плохо растворяются в воде, являются восстановителями, легко окисляются на воздухе и, как правило, менее практически ценны и реже используются по сравнению с соединениями, в которых медь находится в степени окисления +2.Соединения меди(I). Cu2O - темнокрасный кристаллический порошок, применяемый для изготовления рубинового стекла, окрашивания фарфора, гальванопластики металлических поверхностей. Хлорид меди(I) CuCl - серовато-белый кристаллический порошок, используемый как инсектицид, для очистки ацетилена и денитрации искусственного шелка. Кислота HCuCl2 (с комплексным анионом) используется в газовом анализе для поглощения CO.Соединения меди(II). Оксид CuO - черный порошок, активный окислитель, используемый при сжигании органических соединений в элементном анализе. CuO используется также для производства солей, окраски в зеленый или голубой цвет стекла, фарфора, глиняных изделий, для очистки нефти от серы и в медицине. Гидроксид Cu(OH)2 - голубовато-зеленый порошок - в горячих растворах превращается в черный оксид меди(II). Гидроксид меди(II) растворяется в растворе тартрата щелочного металла с образованием тартрата меди CuC4H4O6 (реактив Фелинга), применяемого для обнаружения и определения восстанавливающих сахаров. Гидроксид меди(II) используется также как фунгицид в составе бордоской жидкости для уничтожения или предотвращения развития патогенных грибов и бактерий на семенах и сельскохозяйственных растениях на полях и на фабриках производства кормов. Гидроксид тетрамминмеди(II) (комплексное соединение) темноголубого цвета используется в качественном анализе на медь, как растворитель для хлопка, шелка, полотна и в производстве искусственного шелка. Хлорид меди CuCl2?2H2O в виде голубовато-зеленых кристаллов поглощает влагу из влажного воздуха, может увлажнять сухой воздух и используется в производстве краски, стойких чернил и в текстильной промышленности.Сульфат меди CuSO4 - наиболее распространенное соединение меди - получают растворением оксида (гидроксида или карбоната) меди в серной кислоте или металла в конц. серной кислоте. В промышленности его получают обжигом сульфида с дальнейшим растворением оксида в серной кислоте. Безводный сульфат бесцветен, но, хорошо поглощая воду, образует голубой пентагидрат CuSO4?5H2O (медный купорос). Сульфат меди(II) используется в изготовлении электролитических покрытий, гальванопластике, для изготовления пигментов, инсектицидов, для консервирования и дубления кожи, пропитки шпал, в крашении хлопка и шелка и как вяжущее средство. Он ядовит для низших организмов, особенно для морских водорослей, и поэтому используется на станциях водоподготовки.Ацетат меди(II) Cu(CH3COO)3?H2O (ярь-медянка) применяется для приготовления зеленой масляной краски.Смешанный ацетат-арсенит меди(II) Cu(CH3COO)2?Cu3(AsO3)2 (парижская зелень) применяется для уничтожения вредителей растений.Все соли меди ядовиты, поэтому медную посуду лудят, т.е. покрывают внутри слоем олова, чтобы предотвратить возможность образования солей. См. также ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКИЕ; МЕДНАЯ ПРОМЫШЛЕННОСТЬ.... смотреть

МЕДЬ

        Cu (лат. Cuprum - от назв. o. Кипр, где в древности добывали медную руду * a. copper; н. Kupfer; ф. cuivre; и. cobre), - хим. элемент I группы ... смотреть

МЕДЬ

Металл красноватого цвета, хороший проводник тепла и электричества.Слово медь, по мнению лингвистов, происходит от общеславянского слова смида — так в ... смотреть

МЕДЬ

МЕДЬ (символ Сu), переходный элемент красно-розового цвета. Красноватая медь встречается в виде самородков, а также в составе нескольких руд, в том чис... смотреть

МЕДЬ

Cu (лат. Cuprum - от назв. o. Кипр, где в древности добывали медную руду * a. copper; н. Kupfer; ф. cuivre; и. cobre), - хим. элемент I группы периодич. системы Менделеева, ат. н. 29, ат. м. 63,546. Природная M. состоит из двух стабильных изотопов 63Cu (69,09%) и 65Cu (30,91%). M. относится к числу металлов, известных c глубокой древности (4-e тыс. до н.э.), что связано c широким распространением в природе самородной M., a также c лёгкой восстановимостью её оксидов и карбонатов. M. - мягкий ковкий металл красного цвета, имеет гранецентрированную кубич. решётку c параметром a = 0,3608 нм. Плотность 8940 кг/м3; tпл 1084,5В°C, tкип 2540В°C; теплоёмкость (298 K) 384 Дж/кгВ·K; удельная теплопроводность (298 K) 394 Bт/мВ·K; температурный коэфф. линейного расширения (273-373 K) 1,67 * 10-5 K-1; удельное электрич. сопротивление (293 K) 1,78 * 10-8 OмВ·м; термич. коэфф. электросопротивления (293 K) 3,93 * 10-3 K-1; тв. по Moocy 3. Проявляет степени окисления +1, +2, редко +3. Металлич. M. химически малоактивна. Ниже 200В°C c сухим воздухом не взаимодействует, так как образующаяся на её поверхности тончайшая плёнка оксидов, придающая её поверхности более тёмный цвет, служит защитой от дальнейшего окисления. B присутствии влаги и CO2 на поверхности M. образуется зелёная плёнка CuHCO3. При нагревании M. на воздухе идёт поверхностное окисление; ниже 375В°C образуется CuO, выше - двухслойная окалина, в поверхностном слое к-рой находится CuO, во внутреннем - Cu2O. Соляная и разбавленная серная к-ты на M. не действуют. Однако продувание воздуха через горячие растворы этих кислот способствует растворению M. c образованием соответствующих солей. M. взаимодействует c галогенами, серой, селеном, образует комплексные соединения c цианидами и др. Соли одновалентной меди в воде практически нерастворимы и легко окисляются до соединений двухвалентной M. Соли двухвалентной M. хорошо растворимы в воде и в разбавленных растворах полностью диссоциированы. Из солей двухвалентной меди широко используется пентагидрат сульфата - медный купорос CuSO4В·5H2O. M. образует многочисл. устойчивые комплексные соединения типа двойных солей. Одно из немногих соединений трёхвалентной M. - Cu2O3, красный порошок, разлагающийся при 100В°C. Bce соли M. ядовиты. Кларк M. 4,7 * 10-3% по массе, в основных г. п. его cp. содержания несколько выше (10-2). M. характерна для основного и кислого магматизма. При первом она концентрируется в магматич. и скарновых м-ниях и поствулканич. колчеданных рудах. B связи c гранитным магматизмом формируются медно-порфировые и жильные м-ния. Известно св. 170 минералов M., но пром. значение имеют не более 17 (Халькопирит, Халькозин, Борнит и др.). Подчинённое значение имеют сульфосоли (блёклые руды). B зоне окисления медных сульфидных м-ний образуются Азурит и Малахит. Oб осн. типах м-ний и схемах обогащения см. в ст. Медные руды. B пром-сти большую часть M. получают плавкой сульфидного концентрата c последующим окислением образовавшегося медного штейна до черновой меди, к-рую рафинируют огневым и электролитич. методом. Гидрометаллургич. способ получения M. - выщелачивание Cu из медьсодержащих минералов серной к-той (или раствором NH3) c последующим осаждением, цементацией, электролизом и извлечением экстракцией или ионным обменом. Свыше половины получаемой M. благодаря большой электропроводности используется в электротехн. пром-сти. Высокие теплопроводность и сопротивление коррозии позволяют изготовлять из M. детали теплообменников, холодильников, вакуумных аппаратов и т.п. Oк. 30-40% M. используется в виде разл. сплавов: латуни (c цинком), бронзы (c оловом, алюминием, свинцом, бериллием и т.д.) и медно-никелевых. Медные сплавы широко применяют в машиностроении, авиа-, авто- и судостроении, на ж.-д. транспорте, в электротехн. пром-сти, приборостроении. Соли M. используют для приготовления пигментов, борьбы c вредителями и болезнями растений, в качестве микроудобрений, катализаторов окислит. процессов, a также в кожевенной и меховой пром-сти и при произ-ве искусств. шёлка. A. A. Борисов.... смотреть

МЕДЬ

медь cu, мягкий, ковкий и пластичный металл красного цвета; химический элемент i группы периодической системы; ат. н. 29, ат. масса 63.546. Плотност... смотреть

МЕДЬ

   • Aes,         означает и собственно медь, и бронзу, и разные другие медные сплавы (Рliп, 34, 1, 1 слл.); как сырой, необработанный материал, медь н... смотреть

МЕДЬ

МЕДЬ ж. в чистом, корольковом виде называется красною, а в сплаве с цинком - желтою или зеленою. | Медные деньги; | медная посуда. Медь, в продаже, вообще бывает: штыковая, дощатая, листовая (или латунь), прутковая. Медь дороже серебра: серебро чертово ребро, а медь Богу служит и царю честь воздает (колокол). Медный и медяный, в сказках медяный, в народе медяной, из меди сделанный или медь в себе содержащий, на медь похожий. Медный шандал. Медная руда. Медный цвет. *Медный лоб, бесстыжий человек, наглец. Видена девка медяна, а невидена золотая. Медной посуды - крест да пуговица; рогатой скотины - таракан да жуколица (или: петух да курица). Мы, бедные, учимся на медные, а богачи на рублевички. Он учился на медные деньги. Павлушка медный лоб. Только у молодца и серебреца, что медненький грошик. Медная зелень, водная углекислая медь, ярь. Медная лазурь, синь, углекислая же синяя медь. Медная пена, - слюдка, мышьяковокислая медь. Медная чернь, чернедь, окись меди. Медный блеск, серистая медь, стекловатая медная руда. Медный изумруд, ашерит, диоптас, кремнекислая окись. - колчедан, серистая медь с железом. Медный купорос, синий купорос, сернокислая окись меди; - блеск, сернистая. Медный рубин, вид красной медной руды. Медные цветы, волокнистая красная руда. Медистый, на медь похожий; содержащий примесь меди. Медянистый, много меди в себе содержащий. Медноватый, медистый, в меньшей степени. Медник м. работающий медную посуду и др. вещи. | Твер. арх. сиб. медный котел или горшок, в коем греют воду; он же медяник, медяник, медяк; а медник, в знач. ремесленика, также медяник. Медников, ему принадлежащий. Медничиха, жена медника. Меднический, относящийся к медникам; медничество ср. ремесло их. Медница, медяница ж. церк. медная монетка; | медный сосуд. | Медяница, медяница, медянка, два различные вида змей: одна полуящерка, маленькая, медянистого цвета, хрупкая и неядовита (Anguis fragilis), другая же побольше, голова шире тeла, ядовитая (Vipera chersea); вернее, первая медяница, вторая медянка. Слеп как медяница, ошибочн. поверье. | Медянкой зовут и насекомое Buprestis, и | ярь, зеленую углекислую медь, также | медную литую бабку, биток, а | в тaмб. хлебную меру, четверик. Медить, меднить? что, покрывать медью. Медиковач м. кующий что-либо (холодной ковкой) из меди. Медиковательный завод, выделывающий листовую медь;. медиплющильный прилаг. то же. Медеплавильный или медноплавильный завод, добывающий медь из руды. Медеплавильщик м. занятый медеплавленьем. Медноцветный, красный как медь. <br><br><br>... смотреть

МЕДЬ

cu, мягкий, ковкий и пластичный металл красного цвета; химический элемент i группы периодической системы; ат. н. 29, ат. масса 63.546. Плотность 8920 кг/мі, температура плавления 1083.4 °C. Латинское cuprum происходит от названия о. Кипр, богатого медными рудниками, русское «медь» - от слова «смигда», обозначавшего ранее любой металл. Медь известна людям с незапамятных времён; как золото и серебро, она встречается в чистом виде в природе - самый большой самородок меди, массой 420 т, был найден в сер. 19 в. в Северной Америке. Выплавлять медь из руд люди научились ещё в 7-6-м тыс. до н. э. Из меди делали орудия труда, оружие, предметы обихода и украшения. <p class="tab">Медь хорошо проводит тепло и электричество, уступая только серебру. Твёрдость по Бринеллю 370-420 МПа (после обработки давлением повышается до 450 МПа). Химически малоактивна; реагирует только с кислотами-окислителями - азотной и серной. В сухом воздухе не окисляется; в атмосфере, содержащей СО₂ и пары Н₂О, покрывается патиной - зеленоватой плёнкой малахита. Самое известное соединение меди - медный купорос CuSO₄ · 5Н₂О. </p><p class="tab">Применяют медь как конструкционный материал, для изготовления кабелей, проводов, токопроводящих частей электрических установок, теплообменников, подогревателей. Однако основное количество выплавленной меди идёт на получение медных сплавов, обладающих разнообразными ценными свойствами. Бронзы и латуни твёрже меди, стойки к окислению, обладают малым коэффициентом трения. Интересны также различные медноникелевые сплавы: <b>константан</b> (40 % Ni, 1-2 % Mn) - характеризуется высоким электрическим сопротивлением, служит основой в реостатах; <b>нейзильбер</b> (14-16 % Ni, 18-22 % Zn) - отличается твёрдостью, коррозийной стойкостью в воде, применяется в производстве точных приборов, медицинского оборудования, в ювелирном деле; мельхиоры (5-33 % Ni, 15 % Fe, 1 % Mn) - устойчивы к коррозии в атмосфере и морской воде, идут на изготовление труб теплообменников в судостроении, инструментов, монет, посуды; <b>копель</b> (42.5-44 % Ni, 0.1-1.0 % Fe) - обладает наибольшим значением термоЭДС, используется для изготовления термопары в паре с хромелем; куниаль (4-20 % Ni, 1-4 % Al) - устойчив к коррозии, применяется для изготовления высокопрочных деталей; манганин (2-4 % Ni, 11-14 % Mn) - прецизионный сплав, применяется для изготовления эталонных сопротивлений в приборах высокого класса точности. Медь и её сплавы часто используют для изготовления художественных изделий.</p>... смотреть

МЕДЬ

Евр. слово нехошет и соотв. ему греч. халкос передаются в Синод. пер. в большинстве случаев как М. (Втор 8:9; Иов 28:2) или "медная руда", свидет-ва об... смотреть

МЕДЬ

copper* * *медь ж.copper, Cuдразни́ть медь на, напр. пло́тность, ко́вкость — pole (down) the copper for, e. g., density, toughnessзейгерова́ть медь —... смотреть

МЕДЬ

COPPER Один из наиболее важных цветных металлов по объему перевозок и стоимости (с точки зрения промышленников, М. уступает только серебру по своей теплопроводимости и теплообменным свойствам). Наиболее крупными потребителями М. являются строительство и предприятия по производству электротехнического оборудования. Цена на М. колеблется довольно значительно, что делает этот металл уязвимым для конкуренции в основном со стороны алюминия, а также наиболее зависимым от взаимной зависимости поставщиков и цен на мировом рынке, равно как и от политической стабильности в мире и ее влияния на товаропотокиМеждународная напряженность и ее влияние на мировую торговлю М. можно проиллюстрировать ситуацией в Чили, где в 1971 г. была экспроприирована медная шахта Эль-Теньенте (El Teniente) (на 49% принадлежавшая амер. компании Кеннекотт Коппер (Kennecott Copper), а также шахты амер. компаний Анаконда Коппер и Серро Коппер (Anaconda Copper и Cerro Copper), в результате чего последовавшие за этим попытки компании запретить поставки М. с шахт El Teniente в порты некоммунистических режимов, либо перевод средств на оплату таких поставок вызвали сопротивление четырех развивающихся стран, обеспечивающих основную долю мирового экспорта М.Рыночные цены в США являются ценами производителей, выставляющих на рынок собственную продукцию, а также ценами тех медеплавильных компаний, к-рые приобретают руду в основном у мелких шахт и торгуют переработанной М. Цены последних более чувствительны к рыночной конъюнктуре. Несмотря на усилия крупных производителей стабилизировать цены, препятствием на пути к этому стали трудности производства и контроля за распределением в отрасли в целом. Меры, принимаемые крупными производителями для достижения стабильности и в то же время не нарушающие антитрестовских законов, оказывают определенное влияние, поскольку крупные производители контролируют ок. 75% отечественного производства М. Цены на внутреннем рынке зависят также от изменчивости цен на Лондонской бирже металлов наиболее чувствительном рынке. Фьючерсная торговля М. ведется также на ТОВАРНОЙ БИРЖЕ в Нью-Йорке.... смотреть

МЕДЬ

-и, ж. 1.Металл красноватого цвета, вязкий и ковкий. 2. собир. Изделия из этого металла.Тройка, рванувшись и стуча по доскам, вылетела из каретника, с... смотреть

МЕДЬ

медь сущ., ж., употр. сравн. часто Морфология: (нет) чего? ме́ди, чему? ме́ди, (вижу) что? ме́дь, чем? ме́дью, о чём? о ме́ди 1. Медь — это металл к... смотреть

МЕДЬ

        мягкий ковкий металл красного цвета, известный с глубокой древности. Месторождения М. на материке и островах греки использовали вплоть до их по... смотреть

МЕДЬ

         мягкий ковкий металл красного цвета, известный с глубокой древности. Месторожд. М. на материке и о-вах греки использ. вплоть до их полного ист... смотреть

МЕДЬ

(Быт.4:22 и др.) - была туземным произведением в Палестине и находилась в горах Ханаанских (Втор.8:9 ). Она употреблялась во множестве для церковного у... смотреть

МЕДЬ

copper– белая медь– бескислородная медь– дразнить медь– зейгеровать медь– катодная медь– конвертерная медь– листовая медь– литейная медь– медь черновая... смотреть

МЕДЬ

Медь(Быт.4:22 и ·др.) - была туземным произведением в Палестине и находилась в горах Ханаанских (Втор.8:9 ). Она употреблялась во множестве для церковного употребления, а также для выделки оков (Суд.16:21 ), оружия, щитов, шлемов и музыкальных инструментов (1Пар.15:19 , 1Кор.13:1 , 1Цар.17:5 ,6). Д-р Вилькинсон говорит, что медь употреблялась в дело еще с самых ранних времен в Египте и что различное медное оружие, зеркала и ·др. украшения выделывались из меди в самый отдаленный от нашего времени период. Во времена Моисея жертвенник в притворе с его принадлежностями весь был обит медью, все принадлежности Скинии были также из меди (·Исх. ·гл. 27). Умывальник между Скиниею и жертвенником был весь медный, равно как два столба в храме Соломоновом и медное море были все вылиты из меди (Исх.30:18 , 3Цар.7:15 , 2Пар.4:15 ,18). Кроме того, из меди делались языческие идолы и разные сосуды (Дан.5:4 , Исх.38:3 , Чис.16:39 , Иер.52:18 ). Слово медь иногда употребляется, как символическое выражение гордости и крайней безнравственности, а иногда служит эмблемою твердости и силы.... смотреть

МЕДЬ

(лат. Cuprum), хим. элемент I группы периодич. системы. Металл красного (в изломе розового) цвета, ковкий и мягкий; хороший проводник тепла и электриче... смотреть

МЕДЬ

медь ж., род. п. -и, укр. мiдь, др.-русск., ст.-слав. мѣдь χαλκός (Супр.), болг. мед, сербохорв. мjе̏д. словен. mẹ̑d, чеш. měd᾽, слвц. mеd᾽, польск. ... смотреть

МЕДЬ

(Cuprum) , Си, хим. элемент. Металл. Минералы М. — халькопирит (медный колчедан), борнит, халькозин (медный блеск), малахит и др. Ср. содержание М. в почвах ок. 20 мг/кг. В живых организмах М. входит в состав ферментов, участвует в окислительновосстановит. реакциях. В растениях М. накапливается от 0,001 до 0,05% (на сухое в-во). Она повышает устойчивость р-ний к засухе, пониженным' темп-рам, заболеваниям, положительно влияет на синтез хлорофилла в листьях и уменьшает его распад в темноте. Особенно чувствительны к недостатку М. мятликовые. На почвах, бедных М. (торфяниках и др.), применяют <i>медные удобрения. </i>Ж-ные получают М. с кормом и водой. При недостатке М. у них уменьшается всасывание железа, что может привести к анемии. При избытке М. в корме у ж-ных возникают отравления. См. также <i>Микроэлементы. </i> <br><b>Синонимы</b>: <div class="tags_list"> блистр, металл, минерал, радиомедь, хальканит, элемент </div><br><br>... смотреть

МЕДЬ

ж., род. п. -и, укр. мiдь, др.-русск., ст.-слав. мдь (Супр.), болг. мед, сербохорв. мjед. словен. med, чеш. med, слвц. mеd, польск. miedz, в.-луж. mjedz, н.-луж. mez "латунь".Существующие этимологии гадательны. Предполагают родство с др.-исл. smir "ремесленник, кузнец", гот. aiza-smia , д.-в.-н. smid "кузнец", smidа "металл", греч. "нож для вырезания", ирл. mein(n) ж. "руда, металл"; см. Буазак 885 и сл.; Мi. ЕW 194; Бецценбергер у Стокса 205; Торп 529; оговорки по этому поводу см. у Бернекера (2, 46), который осторожно привлекает цслав. смдъ "fuscus, темный", против чего см. Коржинек (LF 61, 44).••[Оригинальна этимология Абаева (Езиков. изследв. Младенов, стр. 321 и сл.) – от названия страны Мидии: *Мдь из ир. Мadа- через греч. ; ср. еще Згуста, "Sрrасhе", 4, 1958, стр. 98 и сл.; Чоп ("Slavisticna Revija", 9, 1958, стр. 27 и сл.) сравнивает слав. слово с хетт. miti-, mita- "красный". – Т.]... смотреть

МЕДЬ

цветной металл красного цвета, мягкий, ковкий, отличающийся большой теплоэлектропроводностью, хорошо поддающийся прокатке и волочению. Уд. вес 8,9; пос... смотреть

МЕДЬ

ж. rame m - анодная медь- ацетиленистая медь- бромистая медь- восстановленная медь- медь высокой электропроводимости- губчатая медь- железистосинероди... смотреть

МЕДЬ

Видеть во сне медь или изделия из нее означает, что вы быстро продвинетесь по стезе своей профессиональной деятельности благодаря прирожденным способностям и умению быстро ориентироваться в обстановке.Если вам подарили изящную вещицу или статуэтку из меди – наяву это предвещает выход, единственно возможный в критической ситуации.Видеть медный маятник – предвестие скоропостижной смерти старого доброго знакомого, возможно, одного из ваших учителей.Видеть во сне старинные медные деньги, жетоны, значки и т. д. – такой сон предвещает слишком большие усилия и добросовестное отношение, затраченные и проявленные вами при слишком малой оплате за ваши услуги. Примерно то же самое означает сон, в котором вы видите художника или скульптора, работающих с медью, либо сами занимаетесь чем-то вроде чеканки на меди.... смотреть

МЕДЬ

ж.1) cuivre m желтая медь — laiton m, cuivre jauneкрасная медь — cuprite m, cuivre rougeдобыча меди — extraction f du cuivre2) собир. (медные деньги) р... смотреть

МЕДЬ

1) мідь (р. міди, диал. вост. меді). [Гуляли вони собі день як золото, другий як срібло, третій як мідь, хоч і додому їдь (Номис)]. Белая медь - біла мідь, мангаймське золото, принцметал (-лу). Жёлтая медь - жовта мідь, мосяж (-жу); срв. Латунь. Зелёная медь - см. Бронза. Колокольная медь - дзвонова мідь, спи[і]ж (-жу). Красная медь - червона мідь, томбак (-ку). Листовая медь - листова мідь. Сернокислая медь - см. Медный купорос. Уксуснокислая медь - см. II. Медянка 4. Закись -ди - мідистий окис (-су), недокис (півокис) міди. Окись -ди - мідевий окис, одноокис міди. Перекись -ди - надокис міди. Медь торжественной латыни - мідь урочистої латини; 2) см. Медные деньги (под Медный); 3) (медная посуда) мідяний посуд (-ду).... смотреть

МЕДЬ

МЕДЬ (лат. Cuprum) - Cu, химический элемент I группы периодической системы Менделеева, атомный номер 29, атомная масса 63,546. Металл красного (в изломе розового) цвета, ковкий и мягкий; хороший проводник тепла и электричества (уступает только серебру); плотность 8,92 г/с<span>м&amp;sup3</span>, tпл 1083,4 .С. Химически малоактивен; в атмосфере, содержащей СО2, пары Н2О и др., покрывается патиной - зеленоватой пленкой основного карбоната (ядовит). Из минералов важны борнит, халькопирит, халькозин, ковеллин, малахит; встречается также самородная медь. Главное применение - производство электрических проводов. Из меди изготовляют теплообменники, трубопроводы. Более 30% меди идет на сплавы.<br>... смотреть

МЕДЬ

МЕДЬ (лат . Cuprum), Cu, химический элемент I группы периодической системы Менделеева, атомный номер 29, атомная масса 63, 546. Металл красного (в изломе розового) цвета, ковкий и мягкий; хороший проводник тепла и электричества (уступает только серебру); плотность 8, 92 г/см3, tпл 1083, 4 °С. Химически малоактивен; в атмосфере, содержащей СО2, пары Н2О и др., покрывается патиной - зеленоватой пленкой основного карбоната (ядовит). Из минералов важны борнит, халькопирит, халькозин, ковеллин, малахит; встречается также самородная медь. Главное применение - производство электрических проводов. Из меди изготовляют теплообменники, трубопроводы. Более 30% меди идет на сплавы.<br><br><br>... смотреть

МЕДЬ

ж. 1) cuivre m жёлтая медь — laiton m, cuivre jaune красная медь — cuprite m, cuivre rouge добыча меди — extraction f du cuivre 2) собир. (медные день... смотреть

МЕДЬ

ж1) Kupfer n желтая медь — Messing nлистовая медь — Kupferblech nгравюра на меди — Kupferstich m2) разг. (медные деньги) Kupfergeld n; Kleingeld n (мел... смотреть

МЕДЬ

• медь f english: copper deutsch: Kupfer n français: cuivre Синонимы: блистр, металл, минерал, радиомедь, хальканит, элемент

МЕДЬ

ж.1) cobre mжёлтая медь — latón mкрасная медь — cuprita f, cobre rojo2) собир. разг. (медные деньги) monedas de cobre, calderilla f3) собир. (медные из... смотреть

МЕДЬ

Белая медь. Арх. Никелированный металл. АОС 1, 159.Медь звенящая. Книжн. 1. Нечто большое и громкое, но по существу пустое и бесплодное. 2. О пышных, н... смотреть

МЕДЬ

медь, медь, -и, ж.1. Химический элемент, металл красновато-жёлтого цвета, вязкий и ковкий. Добыча меди. М. оркестра (о медных музыкальных инструментах)... смотреть

МЕДЬ

МЕДЬ, -и, ж. 1. Химический элемент, металл красновато-жёлтого цвета, вязкий и ковкий. Добыча меди. М. оркестра (о медных музыкальных инструментах). М. волос (перен.: о ярком, рыжем цвете волос). 2. Мелкие разменные монеты из этого металла или из сплава этого металла с никелем и алюминием. Получить сдачу медью. || прилагательное медный, -ая, -ое. Медная руда. М. лоб (перен.: о бестолковом, тупом человеке; разговорное). Учиться на медные гроши или на медные деньги (получить недостаточное образование по бедности; устар.).... смотреть

МЕДЬ

1) 铜 tóngжёлтая медь - 黄铜красная медь - 红铜2) собир. разг. (медные деньги) 铜元 tóngyuán, 铜币 tóngbìСинонимы: блистр, металл, минерал, радиомедь, халькани... смотреть

МЕДЬ

1) Орфографическая запись слова: медь2) Ударение в слове: ме`дь3) Деление слова на слоги (перенос слова): медь4) Фонетическая транскрипция слова медь :... смотреть

МЕДЬ

(Cuprum; Cu)химический элемент 1 группы периодической системы Д.И. Менделеева, атомный номер 29, атомная масса 63,546; микроэлемент, находящийся в живо... смотреть

МЕДЬ

жcobre m; сбр (медные деньги) moedas de cobre, cobre m; сбр (изделия из меди) apetrechos (utensílios) de cobre- желтая медь- красная медьСинонимы: бли... смотреть

МЕДЬ

(Cuprum), Cu, химический элемент I группы периодической системы, атомный номер 29, атомная масса 63,546; розовато-красный металл, tпл 1083,4°C. Содержа... смотреть

МЕДЬ

МЕДЬ (Cuprum), Cu, химический элемент I группы периодической системы, атомный номер 29, атомная масса 63,546; розовато-красный металл, tпл 1083,4шC. Содержание в земной коре (4,7-5,5)?10-3% по массе. Медь - главный металл электротехники, ее используют также для изготовления теплообменной аппаратуры, художественных изделий и др. Важнейшие сплавы меди - бронза, латунь, мельхиор. Медь известна с древнейших времен (смотри Медный век). <br>... смотреть

МЕДЬ

медь (Cuprum; Cu) элемент 1 группы периодической системы Д. И. Менделеева, атомный номер 29, атомная масса 63,546; микроэлемент, находящийся в животном организме в составе сложных органических соединений; участвует в синтезе гемоглобина, стимулирует деятельность костного мозга и ряд обменных процессов; нарушение обмена М. лежит в основе гепатоцеребральной дистрофии, некоторых форм анемии. <br><br><br>... смотреть

МЕДЬ

bakır* * *жbakırжёлтая медь — pirinç (-ci); sarı bakırСинонимы: блистр, металл, минерал, радиомедь, хальканит, элемент

МЕДЬ

мед. медь (copper, cuprum) Компонент (наряду с цинком и марганцем) антиоксидантной энзимной системы.  — Необходима для образования меланина и метаболи... смотреть

МЕДЬ

(Cuprum; Cu) элемент 1 группы периодической системы Д. И. Менделеева, атомный номер 29, атомная масса 63,546; микроэлемент, находящийся в животном организме в составе сложных органических соединений; участвует в синтезе гемоглобина, стимулирует деятельность костного мозга и ряд обменных процессов; нарушение обмена М. лежит в основе гепатоцеребральной дистрофии, некоторых форм анемии.... смотреть

МЕДЬ

владелец гончарной мастерской в Аттике в кон. 5 в. до н.э. На него работал неизвест. художник, к-рого также условно называют М. Канонич. произв. с надписью, обозначавшей это имя, — т.н. лондонская гидрия с изображ. похищения дочерей Левкиппа. Для рисунка хар-рно стремление к преодолению плоскостности и условности и создание иллюзии глубины пространства («роскошный стиль»).... смотреть

МЕДЬ

корень - МЕДЬ; нулевое окончание;Основа слова: МЕДЬВычисленный способ образования слова: Бессуфиксальный или другой∩ - МЕДЬ; ⏰Слово Медь содержит следу... смотреть

МЕДЬ

Rzeczownik медь f miedź f Potoczny miedziaki f

МЕДЬ

réz* * *жrézкра́сная медь — vörösrézСинонимы: блистр, металл, минерал, радиомедь, хальканит, элемент

МЕДЬ

один из первых, если не самый первый металл, использованный человеком. В природе встречается в чистом виде. В более поздние времена извлекался из малахита, из других руд. Самые древние изделия из самородной М. найдены в Чайеню (7000 г. до н.э.). Позднее медь стали плавить и отливать в открытых формах.... смотреть

МЕДЬ

один из первых, если не самый первый металл, использованный человеком. В природе встречается в чистом виде. В более поздние времена извлекался из малахита, из других руд. Самые древние изделия из самородной М. найдены в Чайеню (7000 г. до н.э.). Позднее медь стали плавить и отливать в открытых формах.... смотреть

МЕДЬ

(элемент) Ку́прум, -му; (простое вещество) мідь - жёлтая медь - катодная медь - красная медь - листовая медь - литейная медь - обмоточная медь - отожжённая медь - полосовая медь - черновая медь - электролитическая медь Синонимы: блистр, металл, минерал, радиомедь, хальканит, элемент... смотреть

МЕДЬ

медь ж 1. Kupfer n 1 жёлтая медь Messing n 1 листовая медь Kupferblech n 1 гравюра на меди Kupferstich m 1a 2. разг. (медные деньги) Kupfergeld n 1; Klein|geld n (мелочь)<br><b>Синонимы</b>: <div class="tags_list"> блистр, металл, минерал, радиомедь, хальканит, элемент </div><br><br>... смотреть

МЕДЬ

МЕДЬ меди, мн. нет, ж. 1. Металл красноватого цвета, наиболее вязкий после железа, ковкий, широко употребительный. Красная медь. (чистая медь). Желтая медь. (сплав меди с цинком). 2. Медные деньги (разг.). Сдали сдачи серебром и медью.<br><br><br>... смотреть

МЕДЬ

(3 ж), Р., Д., Пр. ме/диСинонимы: блистр, металл, минерал, радиомедь, хальканит, элемент

МЕДЬ

ме́дь, ме́ди, ме́ди, ме́дей, ме́ди, ме́дям, ме́дь, ме́ди, ме́дью, ме́дями, ме́ди, ме́дях (Источник: «Полная акцентуированная парадигма по А. А. Зализняку») . Синонимы: блистр, металл, минерал, радиомедь, хальканит, элемент... смотреть

МЕДЬ

Общеслав. Общепринятой этимологии не имеет. Заслуживает внимания объяснение слова из собств. имени Мидия.Синонимы: блистр, металл, минерал, радиомедь,... смотреть

МЕДЬ

сущ. жен. рода, только ед. ч.хим.мідь

МЕДЬ

f.copperСинонимы: блистр, металл, минерал, радиомедь, хальканит, элемент

МЕДЬ

мед||ьж 1. ὁ χαλκός, τό μπακίρι: желтая ~ τό μίγμα χαλκοῦ καί τσίγκου· красная ~ ὁ καθαρός χαλκός· покрывать ~ью ἐπιχαλκὠνω, μπακιρώνω· 2. со-бир. (медные деньги) τά χάλκινα νομίσματα.... смотреть

МЕДЬ

медь, -иСинонимы: блистр, металл, минерал, радиомедь, хальканит, элемент

МЕДЬ

ж. 1) rame m 2) (мелкие разменные монеты) spiccioli m pl Итальяно-русский словарь.2003. Синонимы: блистр, металл, минерал, радиомедь, хальканит, элемент... смотреть

МЕДЬ

медь = ж. 1. copper; жёлтая медь brass; красная медь red copper; 2. собир. разг. (медные деньги) coppers pl. ; медяк м. разг. copper (coin).

МЕДЬ

فقط مفرد : مس (Cu) ، عنصر شيميايي با عدد اتمي 29 و جرم اتمي 63.546

МЕДЬ

Медь. Общеслав. Общепринятой этимологии не имеет. Заслуживает внимания объяснение слова из собств. имени Мидия.

МЕДЬ

כסףנחושתСинонимы: блистр, металл, минерал, радиомедь, хальканит, элемент

МЕДЬ

Увидев во сне медь, вы быстро продвинетесь в своей профессии. И не стоит опасаться неудач – ничего подобного с вами не случится.

МЕДЬ

Nahasi (-), shaba (-), sifuri (-);серноки́слая медь — mrututu (-)

МЕДЬ

cobre, Cu плакировальный медью с гальваническим покрытием медью медь, жёлтая медь, покрытая оловом медь, фосфористая

МЕДЬ

1. (металл) мыс;- красная медь қызғылт мыс (таза);2. собир. (медные изделия) медные деньги бақыр ақша

МЕДЬ

bakır - желтая медь - листовая медь - мягкая медь - покрывать медью - электролитическая медь

МЕДЬ

Ж мн. нет 1. mis; 2. mis pul; ? красная медь saf mis; жёлтая медь bürünc (mislə sink ərintisi).

МЕДЬ

{²k'åp:ar}1. koppar

МЕДЬ

Начальная форма - Медь, винительный падеж, единственное число, женский род, неодушевленное

МЕДЬ

ме'дь, ме'ди, ме'ди, ме'дей, ме'ди, ме'дям, ме'дь, ме'ди, ме'дью, ме'дями, ме'ди, ме'дях

МЕДЬ

• varis (2)

МЕДЬ

• Cu• meď• měď• měď, Cu

МЕДЬ

ж. хим. copper, Cu— радиоактивная медь

МЕДЬ

медзь, род. медзі жен. медзякі, мн.

МЕДЬ

надёжность, исполнение желаний; глупость (выраж.: «медный котелок»).

МЕДЬ

Ударение в слове: м`едьУдарение падает на букву: е

МЕДЬ

fkupari, vaski

МЕДЬ

название административно-территориальной единицы в Венгрии.

МЕДЬ

ж. 1. жез; мис; 2. разг. (медные деньги) чака, жез тыйын.

МЕДЬ

ж.copper, Cu

МЕДЬ

Медь- cuprum (Cu); aes,aeris n;

МЕДЬ

- мирная, отрадная и спокойная жизнь.

МЕДЬ

Baqır (красная), cez (жёлтая)

МЕДЬ

сущ.жен.пахар; выплавлять медь пахар шӑрат

МЕДЬ

cuivre, Cu

МЕДЬ

Kupfer

МЕДЬ

медь блистр, хальканит

МЕДЬ

Kupfer

МЕДЬ

бакъыр (красная), джез (жёлтая)

МЕДЬ

varš; vara nauda, sīknauda

МЕДЬ

медь медь, -и

МЕДЬ

Невыполненные желания.

МЕДЬ

Смотри Медь (Cu).

МЕДЬ

медзь, медзi

МЕДЬ

koper • eo: kupro

МЕДЬ

(Cu) медзь, медзi

МЕДЬ

Зэс

МЕДЬ

медь ж о χαλκός

МЕДЬ

Медзь, медзякі

МЕДЬ

ж. Kupfer n.

МЕДЬ

{N} պղինձ

МЕДЬ

медь мис

МЕДЬ

Медь Мед

МЕДЬ

жез, мыс

МЕДЬ

ж бакыр

МЕДЬ

copper

МЕДЬ

miedź;

МЕДЬ

copper

МЕДЬ

copper

МЕДЬ

Koppar

МЕДЬ

cuivre

МЕДЬ

Kupfer

МЕДЬ

медзь

МЕДЬ

медзь

МЕДЬ

сере

МЕДЬ

мыс

МЕДЬ

мыс

МЕДЬ

мыс

МЕДЬ

мыс

МЕДЬ

мыс

МЕДЬ

мыс

T: 229